Acontecimientos históricos de la química
1. Oxígeno
(1770)
Joseph
Priestley descubre el oxígeno, y más tarde, Antoine Lavoisier aclara la
naturaleza de los elementos. Priestley produce el oxígeno en los experimentos y
se describe su papel en la combustión y la respiración. Entonces, por
disolución de aire fijo en el agua, inventa el agua carbonatada. Priestley,
ajeno a la importancia de su descubrimiento, llama al nuevo gas "aire
deflogistizado". Lavoisier da oxígeno su nombre y describe correctamente
su función en la combustión. Lavoisier se trabaja con otros para crear una
nomenclatura química, que sirve como la base del sistema moderno.
2. Teoría Atómica (1808)
John Dalton proporciona
una forma de vincular los átomos invisibles a las cantidades mensurables, tales
como el volumen de un gas o la masa de un mineral. Su teoría establece que los
elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos. Por lo
tanto, un elemento puro se compone de átomos idénticos, todos con la misma
masa, y los compuestos formados por átomos de diferentes elementos se combinan
juntos.
3. Los átomos se combinan para formar moléculas (1811 en adelante)
el químico
italiano Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los elementos se combinan
para formar moléculas. Avogadro propone que volúmenes iguales de gases en las
mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de
moléculas.
4. Síntesis de la urea (1828)
Friedrich
Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo
que demuestra que sustancias producidas por seres vivos pueden ser reproducidos
con sustancias inertes. Hasta 1828, se creía que las sustancias orgánicas sólo
pueden formar con la ayuda de la "fuerza vital" presente en los
animales y las plantas.
5. Estructura Química (1850)
Friedrich
Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que el estudio
de la estructura molecular a la vanguardia de la química. Él escribe que
después de años de estudio de la naturaleza de los enlaces carbono-carbono, se
le ocurrió la forma del anillo de la molécula de benceno después de soñar con
una serpiente tomando su propia cola. La estructura inusual resuelve el
problema de cómo los átomos de carbono pueden unirse con hasta otros cuatro
átomos, al mismo tiempo.
6. Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870)
2. Dimitri Mendeleyev se da cuenta
de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor
peso atómico, sus propiedades se repiten de acuerdo a ciertos ciclos
periódicos. Se formula la tabla periódica de los elementos y predice la
existencia de elementos que aún no han sido descubiertos. Tres de esos
elementos se encuentran durante su vida: galio, escandio y germanio.
7. Transforma la electricidad Químicos (1807 - 1810)
Humphry Davy
descubre que la electricidad se transforma productos químicos. Él utiliza una
pila eléctrica (una batería antes de tiempo) a las sales separadas por un
proceso ahora conocido como electrólisis. Con muchas baterías que es capaz de
separar el potasio y el sodio elemental en el calcio, estroncio, bario y
magnesio.
8. El electrón (1897)
JJ Thomson
descubre que las partículas con carga negativa emitida por los tubos de rayos
catódicos son más pequeñas que los átomos y de parte de todos los átomos. Él
llama a estas partículas, conocido ahora como electrones,
"corpúsculos".
9. Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante)
Niels Bohr
publica su modelo de estructura atómica en la que los electrones viajan en
órbitas específicas alrededor del núcleo, y las propiedades químicas de un
elemento dependen en gran medida por el número de electrones en las órbitas de
sus átomos exterior. Esto allana el camino para la comprensión de cómo los
electrones están involucrados en los enlaces químicos.
10. Los átomos tienen firmas de la Luz (1850)
Gustav
Kirchhoff y Robert Bunsen cuenta de que cada elemento absorbe o emite luz en
longitudes de onda específicas, la producción de espectros específicos.
11. Radiactividad (1890 – 1900)
Marie y Pierre
Curie descubrir y aislar los materiales radiactivos. Después de la extracción
de uranio químicamente a partir del mineral de uranio, Marie observa el
material residual es más "activa" que el uranio puro. Se concluye que
el mineral contiene, además de uranio, los nuevos elementos que también son
radiactivos. Esto nos lleva al descubrimiento del polonio y el radio los
elementos.
12. Plásticos (1869 y 1900)
de John Wesley
Hyatt formula plástico celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la
fabricación de bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético
importante y se utiliza como un sustituto de sustancias caras como el marfil,
ámbar, cuerno y carey. Más tarde, Leo Baekeland inventa plástico endurecido,
específicamente la baquelita, un sustituto sintético de la goma laca utilizado
en el aislamiento electrónico.
13. Fullerenos (1985)
Robert Curl,
Kroto y Smalley Rick Harold descubrir una nueva clase de compuestos de carbono
con una estructura en forma de jaula. Esto nos lleva al descubrimiento de
estructuras similares de carbono en forma de tubo. En conjunto, los compuestos
dado en llamar buckminsterfullerenes, o los fulerenos. Las moléculas están
compuestas enteramente de carbono y la forma de una esfera hueca, elipsoide,
tubo o anillo. Llamado así por Richard Buckminster Fuller, el arquitecto que
creó la cúpula geodésica, que a veces se llaman "buckyballs" o
"buckytubes".
1735
El
químico sueco Georg Brandt analiza un pigmento de color azul oscuro hallado en
mineral de cobre. Más tarde, demuestra que dicho pigmento contiene un nuevo
elemento, que sería denominado «cobalto».
1754
Joseph
Black aisla dióxido de carbono, al cual denomina «aire fijo».
1758
Joseph
Black formula el concepto de calor latente para explicar la termoquímica de
cambios de estado.
1766
Henry
Cavendish descubre un gas incoloro e inodoro que arde y puede formar una mezcla
explosiva con el aire; se trata del hidrógeno.
1773–1774
Carl
Wilhelm Scheele y Joseph Priestley aislan de forma individual el oxígeno;
Priestly lo nombra «aire desflogisticado», mientras que Scheele lo llama «aire
de fuego».
Antoine
Lavoisier (1743–1794) es considerado como «el padre de la química moderna».
1778
El
francés Antoine Lavoisier, considerado como «el padre de la química moderna», identifica y nombra al oxígeno, además de reconocer su importancia y participación
en el proceso de la combustión.
1787
Lavoisier
publica Método de nomenclatura química, el primer sistema moderno de
nomenclatura química.
1787
Jacques
Charles propone la ley de Charles, un corolario de la ley de Boyle, donde
describe la relación entre la temperatura y el volumen de un gas.
1789
Lavoisier
publica Elementos de química, el primer libro de texto sobre química moderna,
el cual es un estudio completo de la química moderna (de esa época), e incluye
la primera definición concisa de la ley de la conservación de la masa, por la
cual se la considera como la obra fundacional de la disciplina de la
estequiometría, esto es el análisis químico cuantitativo.
1797
Joseph
Proust propone la ley de las proporciones constantes, la cual menciona que los
elementos siempre se combinan en proporciones pequeñas y enteras para formar
compuestos.
1800
Alessandro
Volta elabora la primera batería química, con lo que funda la disciplina de la
electroquímica.
John
Dalton (1766–1844)
1803
John
Dalton propone la ley de Dalton, que describe la relación entre los componentes
de una mezcla de gases y la presión relativa que ejerce cada uno en la mezcla
total.
1805
Louis
Joseph Gay-Lussac descubre que el agua está compuesta, en volumen, de dos
partes de hidrógeno y una de oxígeno.
1808
Gay-Lussac
descubre varias propiedades físicas y químicas del aire y de otros gases, y
realiza las pruebas experimentales de las leyes de Boyle y de Charles, así como
de las relaciones entre la densidad y la composición de los gases.
1808
Dalton
publica su obra Nuevo sistema de filosofía química, que contiene la primera
descripción científica moderna de la teoría atómica, así como una clara
exposición de la ley de las proporciones múltiples.
1808
Jöns
Jacob Berzelius publica Lärbok i Kemien, en donde propone tanto la notación
como la simbología química modernas, además de incorporar el concepto del peso
atómico relativo.
1811
El
italiano Amedeo Avogadro propone la ley de Avogadro, en la que afirma que
volúmenes iguales de gases a temperatura y presión constantes contienen el
mismo número de moléculas.
Fórmula
estructural de la urea.
1825
Friedrich
Wöhler y Justus von Liebig llevan a cabo el primer descubrimiento (y
explicación) oficial de los isómeros, llamados así previamente por Berzelius.
Al trabajar con ácido cianhídrico y ácido fulmínico, ambos deducen
correctamente que la isomería es causada por diferentes arreglos de átomos
dentro de una estructura molecular.
1827
William
Prout realiza la clasificación moderna de las biomoléculas en los siguientes
grupos: carbohidratos, proteínas y lípidos.
1828
Wöhler
sintetiza la urea, estableciendo así que los compuestos orgánicos pueden ser
producidos a partir de materias primas inorgánicas, con lo que refuta la teoría
del vitalismo.
1832
Wöhler
y von Liebig descubren y explican los grupos funcionales y los radicales en
relación a la química orgánica.
1840
Germain
Henri Hess propone la ley de Hess, una exposición primeriza de la ley de la
conservación de la energía, que establece que los cambios de energía en un
proceso químico dependen sólo de los reactivos y los productos y no de la vía
específica llevada a cabo entre estos dos estados.
1847
Hermann
Kolbe obtiene ácido acético a partir de fuentes completamente inorgánicas, con
lo que se desaprueba de nueva cuenta la teoría del vitalismo.
1848
Lord
Kelvin establece el concepto de cero absoluto, que es la temperatura a la cual
todo movimiento molecular se detiene.
1849
Louis
Pasteur descubre que la forma racémica del ácido tartárico es una mezcla de las
formas levógira y dextrógira, lo cual aclara la naturaleza de la rotación
óptica y ofrece un avance significativo en el campo de la estereoquímica.
1852
August
Beer propone la ley de Beer, que explica la relación entre la composición de
una mezcla y la cantidad de luz que esta absorbe. Basada parcialmente en un
trabajo previo realizado por Pierre Bouguer y Johann Heinrich Lambert, dicha
ley estableció la técnica analítica conocida como espectrofotometría.
1855
Benjamin
Silliman, Jr. promueve los métodos de craqueo del petróleo, que a final de
cuentas harían posible la industria petroquímica que se conoce en la
actualidad.
1856
William
Perkin sintetiza la malva, el primer colorante sintético de la Historia; su
creación fue producto de un accidente experimental, mientras se intentaba crear
quinina a partir de alquitrán de hulla. Este descubrimiento marcó el comienzo
de la industria de la síntesis de colorantes, una de las primeras exitosas en
el campo de la química.
1857
August
Kekulé propone que el carbono es tetravalente, esto es que forma exactamente
cuatro enlaces químicos.
1859–1860
Gustav
Kirchhoff y Robert Bunsen sentan las bases de la espectroscopia como un medio
de análisis químico, que luego los conduciría al descubrimiento del cesio y el
rubidio. Otros utilizarían pronto esta misma técnica para descubrir el indio,
el talio y el helio.
1860
Stanislao
Cannizzaro, usando las ideas de Avogadro en torno a las moléculas diatómicas,
compila una tabla de pesos atómicos y la presenta en el Congreso de Karlsruhe
de ese año, poniendo fin así a décadas de arreglos problemáticos de pesos
atómicos y fórmulas moleculares, además de preceder al descubrimiento de Dmitri
Mendeléyev de la tabla periódica.
1862
Alexander
Parkes muestra el plástico celuloide, uno de las primeros polímeros sintéticos,
en la Exposición Universal llevada a cabo en Londres. Este suceso marcó el
inicio de la industria moderna del plástico.
1862
Alexandre-Emile
Béguyer de Chancourtois publica la «hélice telúrica», una versión primeriza en
tres dimensiones de la tabla periódica.
Bibliografia
